高三年级化学学案(32)
周次: 7 时间:2011年 10月 日 主编:贺宏 审核:
化学键
学习目标:
1.掌握化学键的概念及类型
2.了解分子间作用力和氢键
学习重点:离子键和共价键的比较
学习难点:氢键的相关性质
目标一、化学键的概念及类型
1、概念: ,叫做化学键
2、化学反应的本质是 。
3、化学键的类型
离子键 共价键
概 念
成键元素
成键粒子
成键离子间相互作用
强弱影响因素
用电子式形成过程 如:K2S的形成过程如下
CO2的形成过程如下:
实 例
【导思】1.①.全部由非金属组成的化合物可以是离子化合物吗?举例说明
②金属与非金属组成的化合物一定是离子化合物吗?举例说明
③共价化合物中只存在共价键,离子化合物中只存在离子键。这句话对吗?
如何区分离子化合物和共价化合物?
④微粒间形成离子键或共价键的目的是什么?
⑤所有的单质都存在化学键吗?
4.共价键可分为
【导练】1.下列化合物:H2O 、H2O2 、Ca(OH)2 、 Na2O、、 Na2O2 、 I2 、、NaCl 、、NaOH 中,只含有离子键的是 ,只含有极性键的是 ,只含有非极性键的是 ,既有离子键又有极性键的是 ,既有离子键又有非极性键的是 ,既有极性键又有非极性键的是 ,属于共价化合物的是 ,属于离子化合物的是 。
【导练】2.书写下列各微粒的电子式
1.简单阳离子Na+、Mg2+等:
2.复杂阳离子NH4+、H3O+等:
3.单质电子式Na、Mg、Al等
Ar、Cl2、H2、N2
4.离子化合物 NaCl 、、NaOH 、Na2O2、CaC2、、
5.共价化合物CO2、H2O2 、CH4、、CCl4、NH3、HClO
6.基团的电子式(甲基.羟基)
【导练】3.将导练1中有关共价化合物的电子式改写成结构式。
目标二、分子间作用力和氢键
㈠分子间作用力
1.概念: 是分子间作用力
2.影响分子间作用力大小的因素:
(1) 组成与结构相似的物质,相对分子质量 ,分子间作用力越大
(2) 分子的极性越大,分子间作用力
(3) 分子的空间构型:一般来说,分子的空间型越对称,分子间作用力越小
3.分子间作用力对物质性质的影响
分子间作用力主要影响物质的物理性质,如 、 等
【导思】2.H2O比H2S的沸点高的原因是什么?
㈡氢键
【导练】4.下列物质中分子间能形成氢键的是
A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S
5.下列实验事实不能用氢键来解释的是
A.冰的密度比水小,能浮在水面上
B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.H2O比H2S稳定
【小结】
1.氢键的形成条件,以及对物质性质的影响。
2.回忆氢键的表示方法(以氨水为例)