高三化学学案(33)
周次7 时间:2011.10. 主编 罗伟 审核
化学反应与能量的变化
学习目标
1.了解化学反应中能量变化的原因,能说出常见的能量转化形式;
2.了解反应热、吸热反应、放热反应等概念;
3.了解热化学方程式的含义,能较熟练地书写热化学方程式;
重点难点:反应热、热化学方程式的含义。
学习过程
目标一、焓变 反应热
【导读】阅读《三维设计》第76-77页相关内容
【导思】1、反应热与焓变的关系:反应是在恒压条件下进行的,此时的反应热和焓变值的关系是 。符号是 ,单位是 。可用 测定。
2、表示方法:放热反应:△H 0;吸热反应:△H 0
3、反应热与键能的关系:
化学反应中能量变化的主要原因:物质发生化学反应,断开反应物中的化学键
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/kJ•mol-1 X 498.8 176
能量,形成生成物中的化学键 能量。
【导练】1、有关键能数据如表
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s);△H = -989.2/kJ•mol-1,则X的值为 ( )
A.423.3 B.460 C.832 D.920
4、反应热与物质所具有能量的关系:
化学反应中有新物质生成,由于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同,这就
是化学反应发生能量变化的原因。如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 热量,△H 0;反之,如果反应物所具有的总能量 生成物具有的总能量,反应物转化为生成物时 热量,△H 0。
【导练】2、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如
图所示,回答下列问题。
⑴该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
⑵反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?______________;
⑶在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1 ,E2 (填“增大”“减小”“不变”)。
4、根据热效应化学反应可分为: 反应、 反应。
目标二、热化学方程式
【导读】阅读《三维设计》第78页相关内容
【导思】1、概念:表明反应 化学方程式,叫热化学方程式。2、热化学方程式的含义:以反应4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H=-a kJ/mol为例。
它表示 。
3、书写热化学方程式时明确以下问题:
(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关,未特别注明是指
(2)物质的聚集状态不同,反应吸收和放出的热量不同,因此要注明其聚集状态。
(3)热化学方程式中的热量数据,是与各化学计量数为物质的量时相对应的,不是几个分
子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数,也可以是分数。一般出现分数时
是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少,△H的单位总是KJ/mol,但△H的数值与反应
式中的计量数有关。
⑸可逆反应应使用“ ” ⑹溶液中的物质状态用“aq”表示。
【导练】3、⑴已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式是
⑵已知:Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + ;ΔH = -226 kJ/mol
则2Na2O2(s) + 2CO2(s) = 2Na2CO3(s) + O2(g) ;ΔH > -452 kJ/mol是否正确。
【导练】4、①已知稀溶液中,1mol H2SO4 与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4 与NaOH反应生成1mol H2O的热化学方程式
②25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2
通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的化学方程式
【导练】5化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(1);
△H=2(a-b-c) kJ•mol-1
B、 N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g);
△H=2(b-a) kJ•mol-1
C. N2(g)+ H2(g) NH3(1);
△H=(b+c-a) kJ•mol-1
D. N2(g)+ H2(g) NH3(g);
△H=(a+b) kJ•mol-1
【课后小结】: