高一年级化学学案(31)
第6周 时间:2011年10月6日 主编:任凯 审核:
元素周期律(二)
学习目标:1 、掌握微粒半径大小比较规律
2 、掌握原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置三者之间的关系
3 、了解元素周期律的应用
学习重点:微粒半径大小比较规律
学习难点:位、构、性三者之间的关系
目标一 、微粒半径大小比较
[导练1]比较下列微粒半径的大小
(1)Na Mg Al Si; Na+ Mg2+ Al3+, S2- CL-
(2)Li Na K,
(3)Li+ Na+ K+
(4)O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
(5)Fe3+ Fe2+ Fe , H+ H H-
(6)Al3+ S2-
[导思]归纳微粒半径大小比较的规律
目标二、 原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置之间的关系
1、原子结构与元素在周期表的位置的关系
⑴原子序数= = = ;
⑵元素在周期表中的周期序数= ;
⑶元素在周期表中的主族序数= 。
由上可知,元素原子的结构决定了元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置反应了元素原子的结构。
2、元素性质与元素在周期表中的位置的关系
【导读】阅读P17表1-9元素金属性和非金属性的递变
【导思】⑴虚线的左面是 元素,右面是 元素。
最右一个纵行是 元素.由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线,因此,位于分界线附近的元素,既能表现出一定的 ,又能表现出一定的
。如Al 、Si ,既表现一定的金属性,又表现一定的非金属性。
⑵同周期从左至右金属性逐渐 、非金属性逐渐 ,同主族从上至下金属性逐渐 、非金属性逐渐 ,元素周期表中金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ,最稳定的气态氢化物是 ,最强的碱是 ,最强的含氧酸是
⑶元素化合价与元素在周期表中位置的关系
⑴价电子: ,价电子决定了元素的化合价和化学性质。
⑵主族元素最高正化合价= = 。
⑶主族元素最低负化合价= = 。
[导练2]现有下列短周期元素性质的数据:
元素符号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径
(10-10m) 0.73 1.02 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.18
最高正价 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低负价 -2 -2 -3 -1 -3
试回答下列问题:
(1)元素③在周期表中的位置是 ;元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是 (填化学式)。
(2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1:1形成的化合物中化学健的类型为
(3)Y 与Z均由元素①组成,反应2H+ + Y+2I-===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
I、Y与Z的关系是(选填字母)
a、同位素 b、同素异形体 c、 同系物 d 、同分异构体
II、将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法:
(4)元素⑤的最高价氧化物为无色液体,0。25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QKJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
(5)元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池,写出正极反应式:
目标三:元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【导练】3、已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是( )
A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素
C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料,如 ;
在 能找到制造农药的材料,如 ;
在 能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。
【课后小结】:这节课我学会了: 还存在的问题有: