高三年级化学学案(30)
第7周 时间:2011年10月5日 主编:任凯 审核:
元素周期律(一)
学习目标:1.了解核外电子排布的一般规律。
2.掌握元素周期律的实质,根据元素周期表中的相对位置比较金属性非金属性的强弱。
学习重点:核外电子排布,元素周期律的实质。
学习难点:元素的金属性,非金属性相对强弱的比较。
学习过程:
目标一、原子核外电子层排布的一般规律
【导读】阅读P13--- P14内容
[导思]原子核外电子排布有什么规律?
[导练1]画出下列粒子的原子结构示意图
K+ Se Br- 锗原子
[导练2]下列说法肯定错误的是( )
① 某原子K层上只有1个电子 ②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 ③ 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 ④ 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
A、 ①③ B、② C、③④ D、④
目标二、元素周期律
1. 定义:
[导思]:随着原子序数的递增,原子核外电子排布,原子半径,以及元素的主要化合价呈现怎么周期性的变化?
2. 实质:
【注意】1、氧和氟元素均无最高正价,氟无正价,氧一般不显示正价,只有在OF2 中体现正价,但不体现最高正价。
2、金属无负化合价。
3、通常电子层数越多,原子半径越大。
[导练3]应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( )
①碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低 ②砹(At)是ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硫与硒(Se)同主族,硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 ④ 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤ 铊TI与铝同主族,其单质一定既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第 3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A、①③④ B、①③⑥ C、③④⑤ D、②④⑥
3.元素的金属性,非金属性相对强弱
[导思]元素的金属性,非金属的强弱与元素的原子得失电子的关系?
I.金属性强弱的比较
(1)理论依据:①据原子结构,原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,失去电子的能力越 ,金属性越 ,反之越 。
②根据在周期表中的位置:同周期元素,从左到右随着原子序数的增加,金属性 ;同主族元素,从上到下,随着原子序数的增加,金属性
[导思]哪些实验可以证明元素的金属性的强弱
II.非金属性强弱的比较
(1)理论依据:①据原子结构,
。
②根据在周期表中的位置,同周期元素,从左到右,随着原子序数的增加,非金属性
,同主族元素,从上到下,随着原子序数增加,非金属性
[导思]哪些实验可以证明元素非金属性的强弱
[导练4]将甲、乙两种金属的性质相比较,①已知甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈 ②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强 ④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多 ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低,能说明的甲金属性比乙强的是( )
A、①④ B、①②③ C、③⑤ D、①②③④⑤
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