高三年级化学学案(26)
周次:时间:2011年10月6日 主编:李强 审核:
氧化还原反应(2)
学习目标:
1熟悉化合价升降法配平氧化还原方程式。
2.学会用单双线桥分析氧化还原反应。
3. 掌握氧化还原中有关的计算。
重点难点:1. 单双线桥分析氧化还原反应
2. 氧化还原反应中有关的计算
学习过程:
目标一:化合价升降法配平氧化还原方程式
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.配平依据: 相等。
2.配平方法:(1)确定变价元素化合价升降数
(2)确定其 。
(3)确定相关物质前面的化学计量数
(4)利用观察法确定其它物质前的化学计量数且将箭头变为等号。
【导练】1. 请写出并配平下列方程式且用单双线桥分析。
(1)铜与稀硝酸反应
(2)铁(过量)与稀硝酸反应
(1) 二氧化硫通入三氯化铁溶液(写离子方程式)
(4)C、浓硫酸加热
(5)KMnO4与浓HCl
(6)氯碱工业原理
目标二:单双线桥分析氧化还原反应
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,用单双线桥分析以下反应,体会单双线桥的要点及注意事项。
.
1 H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O
2 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2
3. K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O(未配平)
4. Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O(未配平)
5. KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O
目标三:氧化还原反应中有关的计算
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
氧化剂得到的电子总数 还原剂失去的电子总数,即得失电子守恒。
【导练】
2 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2CrO4溶液完全反应,已知Na2SO3能被K2CrO4氧化为Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价为
A +2 B +3 C +4 D +5
3.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入空白
Au2O3 + + + +
(2)反应中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 。
(3)将氧化剂与还原剂填入空白中,并标出电子转移的方向和数目
+
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作漂泊后的脱氯剂,其反应的产物为硫酸、氯化钠和盐酸,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
小结:本节课学会了 还存在的问题是