高三年级化学学案(25)
周次: 时间:2011年9月 日 主编:李强 审核:
氧化还原反应(1)
学习目标:
1 熟练掌握氧化还原反应相关概念
2 熟悉常见的氧化剂,还原剂。
3 熟练掌握氧化性,还原性强弱的比较。
重点难点:1. 常见的氧化剂,还原剂。
2. 氧化性,还原性强弱的比较
学习过程:
目标一:氧化还原反应相关概念
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
定义 判断
氧化还原反应
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
【导思】1.氧化还原反应的特征、实质?
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系。
目标二:常见的氧化剂、还原剂。
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
常见氧化剂 举例 常见还原剂 举例
非金属性较强
的单质 金属单质
变价元素的
高价态化合物 低价态的离子化合物
能电离出H+的物质
某些高价的金属离子
【导练】在S2-、Fe2+、S 、Fe3+、 I- 、H+中,只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。
目标三:氧化性、还原性强弱的判断
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.氧化性、还原性的强弱是指物质得失电子的 ,而不是电子的 。
2.判断方法:
〈1〉依据反应判断:任意一氧化还原反应都由 剂和 剂以及
产物、 产物组成,则 剂的氧化性强于 的氧化性。 剂的还原性强于 的还原性。
〈2〉依据金属活动顺序、非金属活动顺序判断:对于金属,单质的 还原性越强,其阳离子的 性越弱。对于非金属,单质的氧化性越强,其阴离子的 性越弱。
【导思】.归纳其它的判断方法。
【导练】有A.B.C.D.四种物质,已知它们能发生下列变化:
① A2++B===B2++A ② A2++C===C2++A
③ B2++C===C2++B ④ C2++D===D2++C
由此可知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ B.氧化性D2+>C2+>B2+>A2+
C.还原性A>B>C>D D.还原性D>C>B>A
【导练】1.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知
a.氧化性 KBrO3> H3AsO4、
b氧化性KBrO3< H3AsO4
c还原性AsH3>X
d还原性AsH3<X
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列横线上,并标出电子转移的方向和数目。
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小结:本节课学会了 还存在的问题是