高三年级化学学案(24)
周次: 时间:2011年 月 日 主编:贺宏 审核:
离子反应(2)
学习目标:
1.离子方程式的正误判断
2.离子的大量共存问题
学习重点、难点:离子方程式正误判断 离子共存
目标一、离子方程式的正误判断:
【导读】有关离子方程式的正误,大致可以从以下几个方面来判断
1.离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造反应在产物及反应。如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。
2.“=”、“ ”、“↓”、“↑”的使用是否正确。可逆反应用“ ”表示,不可逆反应可用“===”表示。
3.化学式拆写是否正确。
4.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
5.是否遵循三大守恒,即质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒,如:
Ag++Cu= Ag ++Cu2+(错误)
6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O, (错误)
7.看是否符合题设条件及要求。
①溶液酸碱性条件。②温度条件。③浓度条件。
④注意实验操作条件。“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响不同。
【导练】1.下列离子反应方程式正确的是 ,
①向沸水中加入FeCl3溶液制备胶体:Fe3++3H2O(沸)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
②过量锌与氯化铁溶液反应 Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
③铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
④双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
⑤铝与稀硫酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑
⑥氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠Ba2++H++OH -+SO42-=BaSO4↓+H2O
⑦碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水 Ca2++CO32-=CaCO3↓
⑧碳酸钠溶液中加入氯化铝溶液3CO32-+2Al3++3H2O 3CO2↑+2Al(OH)3↓
⑨在碳酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠 HCO3 -+OH-=CO32-+H2O
2.能正确表示下列反应的例子方程式是 ( )
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
目标二、离子共存
【导思】同一溶液中若离子间只要是能反应就不能大量共存
符合下列任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存。
1. 由于发生复分解反应,离子不能大量共存
①有气体产生②有沉淀生成③有弱电解质生成
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
①一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如:I-、、S2-、HS-和 不能大量共存:
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如:
3.少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如:Fe3+和SCN-
4.一些容易发生水解的离子,在溶液中不能大量共存。
5.注意题目要求:
①看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存” 等要求。
②若溶液无色——则Cu2+(蓝)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4-(紫)等有色离子不能存在。
③有大量H+——溶液呈酸性;紫色石蕊试液变红;溶液PH<7;加入铝粉后放出H2等。
(溶液中同时有H+和NO3-时和金属反应不能生成H2)
有大量OH———溶液呈碱性;紫色石蕊试液变蓝;溶液PH>7;加入铝粉后放出H2等。
【导练】3.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
5.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3- 、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3- 、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
(A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤
6.某一无色溶液,可能含有Na 、Cu 、NH4 、Fe 、Al 、Mg 、CO3 、SO4 、K 等离子中的一种或几种,为确定其组成,做如下实验:
①取少量待测溶液,向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液,生成白色沉淀;
②另取少量待测溶液,向其中加入过氧化钠,产生无色无味气体,并生成白色沉淀;加入过量过氧化钠时,沉淀部分溶解。
试判断:溶液中一定存在的离子有 ;一定不存在的离子有 。不确定的是 为验证此离子的存在,还应进行 实验。