高三年级化学学案(23)
周次: 时间:2011年 月 日 主编:贺宏 审核:
离子反应(1)
学习目标:
1.学习电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念
2.掌握离子反应的概念、意义等
3.学会离子方程式的书写
学习重点:离子方程式的书写 学习难点:与量有关的离子方程式的书写
目标一、两组重要概念
1.电解质和非电解质
在 里或 下能导电的 叫电解质。
在 都不能导电的 叫非电解质。
【导思】
①金属铜和盐酸都能导电,它们是电解质吗?
② CO2、SO2、SO3、NH3等的水溶液能导电,它们是电解质吗?
2.强电解质与弱电解质
电解质 强电解质 弱电解质
定义 溶于水后能 电离的电解质 溶于水后只能 电离的电解质
化合物类型
电离程度
溶液中的粒子
实例
电离方程式 NaHCO3
NaHSO4 H2SO3
CH3COOH
【导思】⑴电解质的强弱与溶解度大小无关,如
⑵电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系其导电能力的强弱由 决定,如:很稀的强电解质溶液导电性很
【导练】下列物质是电解质的 ,是非电解质的是 ,是强电解质的是 ,是弱电解质的是 。
A、浓硫酸 B、盐酸 C、硝酸 D、硝酸钾溶液 E、铜 F、氢氧化钠晶体 G、二氧化碳 H、一水合氨 I、氨气 J、氨水 K、碳酸钙 L、乙醇 M、氢硫酸 N、蔗糖 O、过氧化钠 P、氧化铝 Q、石墨
目标二、离子反应
1.概念:在溶液中发生的有 参加的反应。
2.实质:离子总是向着使溶液中某些离子浓度 的方向移动。
3.表示方法:离子反应方程式
(1)概念:用实际参加反应的 表示化学反应的式子。
(2)反应条件:生成 、 、 、离子间的氧化还原反应、双水解反应、络合反应等等。
(3)书写方法:写、拆、删、查。
(4)意义:不仅表示一定物质之间的某个反应,而且表示 反应。
(5)规律: 守恒、 守恒。
目标三、离子方程式的书写
1.简单离子方程式
①、碳酸钙固体上滴入醋酸溶液
②、碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液
③、硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液
④、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液
2.与反应物的用量有关的离子方程式书写
【导思】1.什么情况下离子方程式的书写与量有关?
2.与量有关的离子方程式如何书写?
【导练】书写下列各反应中反应物分别过量时的离子方程式
1. 可溶性铝盐与强碱溶液之间的反应
2. 偏铝酸盐与强酸反应
3. 碱与CO2、SO2反应
⑴NaOH溶液中通入少量二氧化碳:
NaOH溶液中通入过量二氧化碳:
⑵澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
4 . 漂白粉溶液与CO2的反应
5. AgNO3与氨水反应
6. 弱酸的酸式盐与碱反应(NaHCO3+Ca(OH)2)
7. NaHSO4与Ba(OH)2反应
使溶液显中性:
使SO42-恰好沉淀完全:
8. 明矾溶液与Ba(OH)2反应
使沉淀质量达最大:
使沉淀物质的量达最大:
9.FeBr2溶液中通人Cl2