高三年级化学学案(27)
周次: 时间:2011年9月 日 主编:李强 审核:
氧化还原反应(3)
学习目标:
1 理解并会应用氧化还原反应的有关规律
2 学会应用氧化性、还原性强弱顺序判断反应能否发生
3 掌握氧化还原中相关计算。
重点难点:氧化还原反应中相关计算
学习过程:
目标一 氧化还原反应的有关规律
[导读] 三维设计资料中P20氧化还原反应的有关规律
[导练] 1 某溶液含有C1--和I--,为了氧化I--,但不使Cl--氧化,根据下列三个反应判断:除Cl2还可选用的氧化剂是( )
①2Fe3++2I---==2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2==2Fe3+2Cl---
③2MnO4---+10Cl---+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3
目标二 判断氧化还原反应能否发生
[导练] 2 有A2 、B2 、C2 三种单质进行如下反应:
2A— + C2 == 2C- + A2 2C- + B2 == 2B- + C2
(1) 三种单质的氧化性由强到弱的顺序是:
(2) 三种离子的还原性由强到弱的顺序是:
(3) 若X-能发生反应 2 X-+ C2 == 2C- + X2 那么X2与B—能否发生反应?
理由是
3已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+ ,Co2O3 、CI2 、 FeCI3 、 I2 的氧化性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能发生的是
A 3 CI2 + 6 FeI2 == 2 FeCI3 + 4 FeI3
B CI2 + FeI2 == FeCI2 + I2
C Co2O3 + 6HCI == 2 CoCI2 + CI2 +3H2O
D 2 Fe3+ + 2I-- == 2 Fe2+ + I2
4 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是
A.2W-+Z2=2Z-+W2 B.2X-+Z2=2Z-+X2
C.2W-+Y2=2Y-+W2 D.2Z-+X2=2X-+Z2
目标三 氧化还原反应中相关计算
[导练] 5 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2CrO4溶液完全反应,已知Na2SO3能被K2CrO4氧化为Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价为
A +2 B +3 C +4 D +5
6 3.2g铜与硝酸充分反应,硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H+为amol,则此时溶液中含有NO3-的物质的量是( )
A. amol B. (a+0.1)mol C. 0.05mol D. 无法计算
7 有一根粗铝含铁和硅两种杂质,取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的
NaOH溶液中,放出等量的H2,则该粗铝中,铁和硅的关系为①物质的量之比为2:1
②物质的量之比为3:1 ③质量之比为2:1 ④质量之比为4:1 ( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
8 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO2
9 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.015mol•L-1 B.0.016mol•L-1 C.0.15mol•L-1 D.0.16mol•L-1
10 现有Fe、Cu组成的合金,其中Fe、Cu的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:
(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为________________(写出所有可能情况)
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,则b的取值范围是(用a、x表示)______________________
(3)当x=0.5时,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时,在标准状况共产生672mL气体。则a=____________,b=___________。
小结:本节课学会了 还存在的问题是