高三化学学案63
周次 13 编号 63 时间2011年11月 主编 史艳菊 审核
第二章 第二节 分子的立体构型(一)
学习目标:
1.认识共价分子的多样性和复杂性 2、初步认识价层电子对互斥模型
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构
学习重点、难点:分子的立体结构 价层电子对互斥模型
学习过程:
目标一:共价分子的多样性和复杂性
【导读】阅读选修3 P35-37完成下表:
代表物 电子式 结构式 中心原子周围的原子数 中心原子的孤电子对数 立体结构
CO2
H2O
NH3
CH2O
CH4
此外,还有一些结构特殊、更复杂的常见分子的结构见课本36页图2—12。
【导思】1.什么是分子的立体构型?
2、分子的立体结构是怎样测定的?
目标二:价层电子对互斥模型
【导读】阅读P37~P39相关的内容,回答问题。
1、电子对互斥理论认为:分子立体构型是 的结果。而价层电子对是指 ,包括 。
2. σ键电子对数可由 确定,如H2O有 对σ键电子对,NH3有
对σ键电子对,SO2有 对σ键电子对,CH4有 对σ键电子对.
3.中心原子上的孤电子对数可由公式: 确定,其中a ,b为 ,x为
。
[导练]1、下列分子或离子的中心原子,带有一对孤对电子的是 ( )
A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3
2.下列分子的结构中,原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是( )
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
3.几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数:
分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数
CO2
H2O
NH3
CH4
SO2
NH4+
CO32-
4、VSEPR模型和立体构型的建立:
分子、
离子 中心原子
孤电子对数 分子或离子的价层电子对数 VSEPR
模型 VSEPR
模型名称 分子或离子的立体模型 分子或离子
的立体构型
名称
H2S
BF3
CHCl3
SO2
SiF4
CO32-
NH4+
NH2-
【导思】1.如中心原子无孤电子对,则其立体构型又如何确立?有什么规律?
【导练】5. 在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+
6.写出分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子中的键角分别是多少?
直线形 平面三角形
三角锥形 正四面体
7、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 ;SCl2 ;SO32- ;SF6