高三化学学案62
周次 14 编号 62 时间2011年11月 主编 史艳菊 审核
第二章 原子结构与性质 第一节 共价键
学习目标:
1.了解共价键的主要类型,知道其明显差别和一般规律
2.了解键能、键长、键角等键参数并能用其说明分子的某些性质
3、了解等电子原理及其简单应用
学习重点、难点:δ键和π键的一般规律,键参数的概念,等电子原理
学习过程:
目标一:共价键的主要类型,明显差别和一般规律
【导读】阅读选修3 P28-30
(1)共价键是常见的 之一,其本质是 。
按共价键的共用电子对理论,不可能有H3、H2Cl和Cl3分子,说明共价键具有 性
(2)认真分析图2-1,可见,共价键可看成是电子云 的结果。电子云重叠程度越 ,则形成的共价键越 。H2里的共价键称为 。
δ键:(以“头碰头”重叠形式)特征是
这种特征称为轴对称。
H2分子里的δ键是由两个s电子重叠形成的,可称为 δ键。HCl 、Cl2分子里的δ键分别是 。
(3)认真分析图2-3,可见,P电子和P电子除能形成δ键外,还能形成 。
π键(以“肩并肩”重叠形式)特征:
这种特征称为镜像对称。
由此可见,共价键还具有方向性。
【导思】1、δ键和π键比较
δ键 π键
重叠方式
强度
成键电子
2、依据所学知识回顾共价键的常见的分类方法:
【导练】1.对δ键的认识不正确的是 ( )
A.δ键不属于共价键,是另一种化学键 B.S-S δ键与S-P δ键的对称性相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键
D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
2、下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
【小结】一般规律是:共价单键是 ;共价双键中有一个是 ,另一个是 ,共价叁键中含一个 和两个 。
目标二:键能、键长、键角等键参数并能用其说明分子的某些性质
【导读】阅读选修3 P30-32
1、键参数通常包括 、 与
2、键能是 原子形成1mol化学键所释放出的 能量。单位为 ,
键能越大,意味着化学键越 ,越 被打断。
3、键长是形成共价键的两原子间的 。单位是 (1pm = m)键长越短,往往键能越 ,表明共价键越 。
4、键角:多原子分子中的两个共价键之间的 。是描述分子立体结构的重要参数。如:CO2 空间结构为 ,键角为 。H2O 空间结构为 ,键角为 。CH4空间结构为 ,键角为 。
总结: 键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。
【导思】3、完成P30科学探究2和3
【导练】3、能够用键能解释的是 ( )
A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,硫酸难挥发
4、根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化:
N2(g)+ 3H2(g)==== 2NH3(g);△H =
2H2(g)+ O2(g)=== 2H2O(g);△H=
目标三、等电子原理及其简单应用
【导读】阅读选修3 P32-33
等电子原理是指原子总数 ,价电子总数 的分子具有 的化学键特征,使得许多性质 。如: 。
【导练】5、下列物质属于等电子体一组的是( )
A.CH4和NH4+ B.B3H6N3和C6H6 C.F-和Mg D.H2O和CH4
6.根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( )
A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N
7.1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:______和______;______和______。
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有__________。