高三年级化学学案(59)
周次: 13 时间:2011年 11月 日 主编:贺宏 审核:
原子结构(2)
学习目标:
1.了解电子云和原子轨道的含义。
2.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则
学习重点:原子轨道 学习难点:泡利原理和洪特规则
目标一:电子云和原子轨道
1、从质量、运动空间、速度三方面总结核外电子运动的特点,如何描述电子在核外的运动?
2、阅读课本了解什么是电子云,什么是电子云轮廓图
【导练】1、有关核外电子运动规律的描述错误的是( )
A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动
B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释
C.在电子云图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.在电子云图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
【导练】2、下列有关电子云的叙述中,正确的是( )
A.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度发布的形象化描述
B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.1s电子云轮廓图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
3、什么是原子轨道?
4、s电子的原子轨道呈 形,每个s能级有 个原子轨道,能层序数越大,
s原子轨道的半径越 。
【导思】同一原子的1s到ns原子轨道半径为什么会增大?
p电子的原子轨道呈 形,,每个p能级有 个原子轨道,它们互相垂直,分别称为px、py、pz。p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而 。
d能级有 个原子轨道;f能级有 个原子轨道。
5、s、p、d、f……可容纳的电子数依次是 ,此处的1、3、5、7……分别为s、p、d、f……能级的 。据此分析每个原子轨道最多容纳 个电子。
目标二:泡利原理和洪特规则
1、泡利原理:每个原子轨道里最多只能容纳 个电子,且自旋方向 。
也称泡利不相容原理,任何一个原子里绝不会出现运动状态完全相同的电子。
2、洪特规则:
电子排布在同一能级的不同轨道时,优先单独占据 的轨道且自旋方向 。
3、电子排布图的写法
用方框表示 用箭头表示
如钠的电子排布图是:
【导练】3.写出P、Cl、Ar的电子排布图
4、洪特规则补充规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,全充满、半充满或全空时能量最低,最稳定。
【导练】4.写出下列元素的电子排布式
24Cr
29Cu
5、核外电子的表示方法
例:以N为例来书写下列表示方法
①电子式
②原子结构示意图
③核外电子排布式
④电子排布图(轨道表示式)
【导思】2.核外电子排布符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的原子是 原子
【导练】5.完成课本12页的习题4、5、7、8
【小结】要完整地描述一个核外电子的运动状态时,必须同时指出
等四个方面;在同一个原子中,不存在运动状态4个方面完全相同的两个电子。
6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是
A.只能是7 B.只能是15 C.是11或15 D.是11或13
7.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A.1种 B.2种 C.3种 D.8种