高三年级化学学案(58)
周次: 13 时间:2011年 11月 日 主编:贺宏 审核:
原子结构(1)
学习目标:
1.了解原子的诞生 2.掌握能层与能级的概念及相互关系
3.学会构造原理并利用它书写原子的电子排布式
4.了解能量最低原理、基态、激发态、光谱
学习重点:能层与能级 构造原理 电子排布式
学习难点:构造原理
目标一、原子的诞生
【导读】
阅读课本第3页,了解原子结构相关理论的的发展过程
阅读课本第4页第一段,了解原子的诞生过程
宇宙大爆炸后诞生了大量的 ,后经长或短的发展融合,转化成 。宇宙中最丰富的元素是 绝大多数元素是金属,非金属仅有 种
目标二、能层与能级
1、能层(电子层):
①多电子原子核外电子是依据什么分层排布的?不同的能层如何表示?
②每个能层最多容纳的电子数与能层序数存在什么关系?
2、能级(电子亚层):
①对于多电子原子,同一能层的电子能量也可能不同,将其分成不同的 。
不同的能级分别用 等符号表示。
【导思】①不同的能层分别有多少个能级,与能层序数(n)之间存在什么关系?
②每个能层中的各个能级用什么符号按什么顺序表示?
③不同能级所能容纳的最多电子数是多少?
④英文字母相同的不同能级所容纳的最多电子数是否相同?能量是否相同?
【导练】根据上述内容完成下表
能 层(n) 一 二 三 四 五 六 七
符 号 K L N O P Q
能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 5s … ……
最多容纳
电 子 数 2 2 6 10 2 … ……
2 32 ……
【导练】完成课本12页,习题1-3
目标三、构造原理与电子排布式
1、【导思】什么是构造原理,这个概念的提出要解决什么问题?
【导读】仔细观察课本第6页的构造原理示意图,写出电子排布的能级顺序
1s 2s 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s ……
【导思】构造原理揭示了原子核外电子的能级分布(即填充顺序),不同能层的能级有交错现象,总结发生能级交错的各能级的能量高低顺序(用n表示能层序数)
2、电子排布式
①构造原理是书写原子核外电子排布式的依据,阅读课本第6页内容总结电子排布式的书写原则,能级符号右上角的数字表示什么?
【导练】1.请根据构造原理,写出下列原子的电子排布式:
N 、Ne 、S 、Ca 、Sc、Fe
2.并写出氧、硅及铁元素的简化电子排布式
3.砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于__________
周期 族;最高价氧化物的化学式为 ,砷酸钠的化学式是 .
目标四、能量最低原理、基态、激发态、光谱
【导读】阅读课本第7页相关内容,完成下列问题
【导思】1、什么是能量最低原理?什么样的原子能量处于最低状态?
【导思】2、什么是基态原子?什么是激发态原子?表示出基态原子与激发态原子相互转化时的能量变化关系。
【导思】3、在日常生活中,我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢?
【导思】4、了解什么是原子光谱,会解释光谱产生的原因,并知道在现代化学中原子光谱的应用。
【导练】1. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.K:1s22s22p63s23p64s1 B.Fˉ:1s22s22p6
C.Fe:1s22s22p63s23p63d54s3 D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6
2.某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符号为 。
【导练】3、课本12页习题6 答案