高三年级化学学案(52)
周次: 时间:2011年 主编:刁改梅 审核
第四章 第一节 原电池 (1)
学习目标:
1. 原电池的工作原理及其应用 2 理解原电池的构成条件;
3 原电池正负极判断 4.原电池电极反应式和总反应式的书写。
重点难点:由两个半电池组成原电池的工作原理
目标一由两个半电池组成原电池的工作原理
[导思1]原电池的能量变化是什么?原电池反应的本质是什么?
[导读] 阅读教材71---72页后,结合下面三个装置,回答下列问题。
(1) 三个装置中,那几个电流表指针能够发生偏移?那几个电流表指针不能够发生偏移?为什么?
(2)装置3中盐桥的作用是什么?
(3)比较装置1和3哪种装置原电池效率高?为什么?
(4)指出装置3电池的正负极并写出其中负极和正极的电极反应式及该电池的总反应方程式。
负极(锌片):_____________________ (_____________反应)
正极(铜片):____________________ (____________反应)
电池反应(总化学方程式)_________________________________
[小结] 由两个半电池组成原电池的工作原理
(1)把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行,即分成两个半电池,再用盐桥将其连接以获得电流。
(2)在这类电池中,用还原性较强的物质作为负极,负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子。
(3)在原电池的内部,两极浸在电解质溶液中,并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
[导练1] 课本P73页第六题
目标二 原电池的构成条件
[导思2]构成原电池需要满足哪些条件?
目标三: 原电池正负极判断
①根据电极材料 较活泼的电极材料——___极
②根据原电池电极发生的反应 发生氧化反应的极——____极
③根据电极增重还是减重 工作后质量减少的电极——___极
④根据电极有气泡冒出 工作后,有气泡冒出的电极为___极
⑤根据电子流动方向 电子流出的极——___极
四.原电池电极反应式和总反应式的书写。
[导思]原电池的电极书写需要注意那些问题?
[导练2] 镁和铝作为原电池的两极,写出下列两种情况电极反应式
(1)镁和铝作为原电池的两极,硫酸作电解质溶液
正极 负极 总:
(2)镁和铝作为原电池的两极,氢氧化钠溶液作电解质溶液
正极 负极 总:
(3)铜、石墨和三氯化铁溶液
正极 负极 总:
(4)铁、石墨和氯化钠溶液
[导练3] 在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是
A. 锌片是正极,铜片上有气泡产生 B 电流方向是从锌片流向铜片
C 溶液中H2SO4 的物质的量减少 D 电解液的PH保持不变
[导练4]把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
A.a > b > c > d B.a > c > d > b C.c > a > b .> d D.b > d > c > a
小结:这节课学会了: 还存在的问题是
目标二 原电池的构成条件
[导思] 观看课件,探究原电池的构成条件
(1)__________________________________________________
(2)__________________________________________________
(3)________________________________________________
(4)内部条件:_____________________________________
[导练] 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
A B C D
正极 Zn Cu Zn Fe
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
目标三 由两个半电池组成原电池的工作原理
[思考与交流] 我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池,如果用它做电源,其缺点是 ,因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢?有没有什么改进措施?
[导读] 教材72页
下图⑦号装置改成右图装置能够持续稳定的产生电流吗?盐桥在此的作用是什么?
盐桥的作用:
(1) (2)_______________
[导练] 指出上述电池的正负极并写出其中负极和正极的电极反应式及该电池的总反应方程式。
负极(锌片):_____________________ (_____________反应)
正极(铜片):____________________ (____________反应)
电池反应(总化学方程式)_________________________________
电池符号: Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
_____极 盐桥 ____极
[小结] 由两个半电池组成原电池的工作原理
(1)把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行,再以适当方式连接以获得电流。
(2)在这类电池中,用还原性较强的物质作为负极,负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子。
(3)在原电池的内部,两极浸在电解质溶液中,并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
小结:这节课学会了: 还存在的问题是
[导练1]如图所示,组成的原电池:(1)当电解质溶液为稀H2SO4时:Zn电极是____(填“正”或“负”)极,其电极反应为_______________,该反应是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应;Cu电极是______极,其电极反应为_______________,该反应是_________反应。
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时,回答上述问题
[小结]:负极:具有 性(氧化性、还原性),发生 (氧化、还原)反应、 (流出、流入)电子。
正极:具有 性(氧化性、还原性),发生 (氧化、还原)反应、 (流出、流入)电子。
外电路:电子由 流向 。
电解质溶液中:阳离子由 流向 ,阴离子由 流向 。