高三年级化学学案51
周次 11 时间 主编 李强 审核
难溶电解质的溶解平衡(2)
学习目标
1、了解溶度积的含义、表达式、意义及影响因素
2、掌握有关Ksp的计算。
学习重点、难点: Ksp的相关计算。
学习过程
目标一、溶度积的含义、表达式、意义及影响因素
【导读】阅读《选修4》第65~66页
【导思】1、定义:在一定温度下,难溶强电解质AmBn溶于水形成 溶液时,溶质
的离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时的 的乘积是一个常数,叫作
溶度积常数,简称溶度积。符号为Ksp
2、表达式 MmNn(s) mMn+(aq)+nNm-(aq) Ksp =
3、意义:(1)溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越 ,越 溶于水;反之Ksp越 ,溶解度越大。不同类型的难溶电解质,不能简单地根据Ksp大小,判断难溶电解质溶解度的大小。Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10-12, Ksp(AgCl) =1.8×10-10 不能由此判断Mg(OH)2比AgCl更难溶于水。而要通过计算比较Mg2+与Ag+浓度的大小或求二者的溶解度的大小来判断,计算结果是AgCl 比Mg(OH)2更难溶。
(2)通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc Ksp时: 溶液过饱和,平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成
Qc Ksp时: 溶液饱和,处于平衡状态
Qc Ksp时: 溶液不饱和,平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解
4、影响Ksp的因素:溶度积Ksp的大小和平衡常数一样,它与难溶电解质的 和
有关,绝大数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,向 移动。Ksp 。少数盐的溶解是放热过程,升高温度,向生成 移动,Ksp 。如 。与浓度 ,离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而溶度积KSP的大小 。
【导练】1、已知:Ksp (AgCl)=1.8×10—10,Ksp (AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
2、向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是
A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大
C. BaSO4的溶解度不变、Ksp增大 D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变
3、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是
A. 增加溶液pH B. 加入2.0 mol•L-1NH4Cl C. 加入0.1 mol•L-1MgSO4 D. 加入适量95%乙醇
目标二 有关Ksp的计算
【导练】4、已知Ksp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 ,则其饱和溶液的pH值是 高考
5、计算欲使0.01 mol•L-1 Fe3+ 开始沉淀和完全沉淀时的pH值。
已知Ksp[Fe (OH)3] = 1.1×10-36
【导思】在一般的计算中,溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1 就认为完全沉淀了
6、已知;某温度时,Ksp (AgCl)=1.8×10—10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,
试求:(1)此温度下,AgCl饱和溶液和Ag2CrO4 的物质的量浓度,并比较两者的大小
(2)此温度下,在0.01 mol•L-1 AgNO3 溶液中,AgCl和Ag2CrO4 分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。
【导思】本题主要考察溶度积与物质的量浓度的互相换算
课堂小结: 本节课学会了 还存在的问题是