高三化学学案(47)
周次: 11 时间:2011年11月 主编: 史艳菊 审核
盐类水解(一)
学习目标:1.认识盐类水解的原理,学会书写盐类水解的离子方程式。
2.理解盐类水解规律。能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。
3、了解影响盐类水解的因素,盐的水解常数。
重点难点:1、盐类水解的原理、规律 2、影响盐类水解的因素,水解常数
学习过程:
目标一:盐类的水解的原理、盐类水解的离子方程式的书写
【导读】阅读选修4P54—56一和二两部分内容
【导思】回顾盐类水解的概念、实质、条件、特征
① 概念: ②实质:
【导练】1、写出盐类水解的离子方程式
⑴Na2CO3 ⑵(NH4)2SO4:
⑶FeCI3 ⑷NaHSO3
⑸NaH2PO4 ⑹AI2S3
⑺CH3COONH4
【导思】盐类水解方程式书写需注意哪些?
目标二、盐类水解的规律:
【导读】阅读《三维设计》P110盐类水解的规律
【导思】回忆盐类水解的规律
【导练】2、(2010四川高考)有关①100mL0.01mol/LNaHCO3②100mL0.01mol/LNa2CO3两种溶液有叙述不正确的是( )
A、 溶液中水电离出来的H+个数:②>①B、溶液中阴离子的物质的量之和:②>①
C、①溶液中:C(CO32-)>C(H2CO3) D、②溶液中:C(HCO3-)>C(H2CO3)
3、现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
目标三、影响盐类水解的因素,盐的水解常数
【导读】 阅读选修4P56—58盐类水解第三部分内容
【导思】1、分析影响FeCl3水解的因素,完成下表
改变条件 移动方向 n(H+) PH 水解百分率 现 象
升温
FeCl3(s)
加水
通HCl
加铁粉
加NaHCO3
【导练】4、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A、减小 增大 减小 B、增大 减小 增大 C、减小 增大 增大 D、增大 减小 增大
5、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- +OH –
下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B、通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C 升高温度,C(HCO3-)/C(CO32-)减小 D、加入NaOH固体,溶液PH减小
6、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数K(mol•L-1) 9×10-7 9×10-6 10-2
A、三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B、反应HZ + Y - === HY + Z-能够发生
C、相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液PH最大
D、相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
7、室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L,下列说法正确的是( )
A、甲乙两溶液的PH不可能相同 B、向甲乙两溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C、HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D、甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
2、盐的水解常数
如果用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解的方程式为 ,则其平衡常数为:K=
思考:盐的水解与酸、碱的相对强弱的关系: