高三化学学案(46)
周次: 11 时间:2011年11月 主编: 史艳菊 审核
酸碱中和滴定
学习目标: 1、了解中和滴定的原理、仪器、操作、指示剂的选择
2、了解酸碱中和滴定的误差分析及简单计算
重点难点:中和滴定的原理、操作、误差分析及简单计算
学习过程:
目标一:中和滴定的原理、仪器、操作、指示剂的选择
【导读】阅读选修4P47 ~ P52
【导思】1、概念:
2、实质:若用氢氧化钠标准溶液滴定未知硫酸:则C =
3、所需主要仪器、用品:
4、、主要操作步骤:
①准备过程:检查 →用水洗涤 →用标准液
→装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 。
②滴定操作:左手 ,右手 ,眼睛
滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇。
终点:最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变 ,读出末体积,记录。
关键:①准确测定 ;②准确判断 。
③酸碱指示剂的选择及终点的判断
指示剂 变色范围(PH) 颜色 终点时颜色变化
酸色 碱色 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸
甲基橙
石 蕊
酚 酞
思考:若是弱酸或弱碱参与反应应如何选择指示剂?
1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH) 15.95 15.00 15.05 14.95
5、数据记录及处理:
若用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定某酸的浓度,得如下记录表格:则平均消耗NaOH溶液的体积为
【导练】1、仪器测量一种溶液时,正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若b > a >c,则所使用的仪器可能是( )
A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶
2、有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol•L-1的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液的体积是( )A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③
目标二:酸碱中和滴定的误差分析及简单计算
【导思】误差分析原理 (以一元酸和一元碱的中的滴定为例)
1.在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入 0.1000mol/L氢氧化钠溶液40.00mL。计算下列情况下溶液的pH。之后绘制PH值变化曲线。
a. 未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH
b. 滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴时溶液的PH
c. 完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时溶液的PH
d. 逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时溶液的PH
【导练】3、以标准盐酸滴定未知NaOH溶液(酚酞作指示剂)分析以下常见误差
步骤 操作 V(标准) C(待测)
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
锥形瓶用标准溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡,放出碱液后气泡消失
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后终点气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
读数 滴定前读数正确,滴定后俯视读数
滴定前读数正确,滴定后仰视读数
4、两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的滴定管取碱液于锥形瓶中,乙使用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中,其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的判断正确的是( )
A、甲操作有错误 B、乙操作有错误
C、甲测定数值一定比乙小 D、乙实际测得的数值准确