高三年级化学学案(44)
周次: 10 时间:2011年 10月 日 主编:贺宏 审核:
水的电离和溶液的酸碱性
学习目标:
1、学会水的电离和水的离子积的相关内容
2.理解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
3.学会溶液的pH 的概念 4.了解pH在各领域的应用
学习重点:水的电离和水的离子积 学习难点:溶液的pH
目标一、水的电离和水的离子积
1、水的电离: 水是一种____的电解质,能发生微弱的电离。其电离方程式可表示为:
H2O + H2O H3O+ + OH- 或简写成: 。
2、水的电离的特点有
3、水的电离常数:K=
4、水的离子积:【导读】 室温下1L的纯水的物质的量是 mol,只有1×10-7mol H2O电离,故25℃时,纯水中c(H+)= c(OH-)= mol/L,电离前后水的物质的量几乎 ,因此可将c(H2O)视为常数,则有K电离•c(H2O)=c(H+)•c(OH-),其中K电离•c(H2O)这两个常数的乘积定为新的常数,叫做水的离子积常数,简称 ,记作 ,Kw = 室温下,Kw =
【导思】①Kw的单位通常省略。②Kw只与温度有关,随温度升高而 。
③Kw=c(H+)•c(OH-)不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质溶液中。表达式中的c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+或OH-的总浓度。在酸溶液中c(H+)可近似地等于 ,在碱溶液中c(OH - )可近似地等于 。
5、影响水电离平衡的因素:
【导思】1、促进水电离的因素:① 温度 ②加入 ③加入能水解的盐
2、抑制水电离的因素:① 温度 ② 加 ③加
【导练】3.填表(25℃):H2O H+ + OH-;△H>0
改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) 水的电离程度 KW 酸碱性
加入少量硫酸
加入少量NaCl固体
加入少量Na
加入少量NaOH固体
升高温度
【导练】1.某温度时,测得纯水中的c(H+) =2.4×10-7mol/L,则c(OH - )= ,该温度比常温
2.25℃,在1 mol/L的盐酸中,溶液中的氢离子浓度为 ,溶液中的氢氧根离子浓度为 ,由水电离出的氢离子浓度为 ,由水电离出的氢氧根离子浓度为 ;在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中,溶液中的氢氧根离子浓度为 ,溶液中的氢离子浓度为 ,由水电离出的氢离子浓度为 ,由水电离出的氢氧根离子浓度为 。
目标二、溶液的酸碱性
【导读】阅读课本46页有关内容 【导思】某温度下,溶液的酸碱性取决于什么?
① c(H+)>c(OH-)说明是 溶液;c(H+)越大,溶液 越 。
② c(H+)=c(OH-)说明是 溶液
③ c(H+)<c(OH-)说明是 溶液;c(OH-)越大,溶液 越 。
目标三、溶液的pH
1、定义:水溶液里 c(H+)的 叫做溶液的pH。
2、数学表达式:pH=
3、pH、c(H+)、c(OH-)和溶液酸碱性强弱的关系:
pH越小,c(H+)越 ,c(OH-)越 ,溶液的酸性越 ,碱性越 。
【导思】常温下,酸性溶液:pH 7,中性溶液:pH 7,碱性溶液:pH 7
4、pH每增大一个单位,c(H+)就 10倍,pH每减小一个单位,c(H+)就 10倍,若pH改变n个单位,c(H+)就改变 倍
5、pH值的范围通常是 ,能用pH表示的 c(H+)范围是
【导练】4.(1)100℃时,若水的离子积Kw = 1×10-12,则纯水中c(H+)= ,pH = ,此温度下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH = 。
(2)下列溶液肯定呈酸性的是( )
A、含H+的溶液 B、能使酚酞显无色的溶液
C、pH小于7的溶液 D、c(OH-)<c(H+)的溶液
6.溶液pH的测定方法:
【导练】5.将pH试纸用蒸馏水润湿后,用来测定某溶液的pH,则所测得的pH将会( )
A、偏高 B、 偏低 C、不变 D、 上述三种情况均有可能
目标四、pH的应用
【导读】阅读课本P47了解测试和调控溶液的pH,对工农业生产、科学研究,及日常生活和医疗保健的重要意义。