高三化学学案(43)
周次: 10 时间:2011.10 主编 罗伟 审核:
弱电解质的电离 电离平衡常数
学习目标
1、掌握电解质的有关概念并学会书写电离方程式。 2、了解溶液的导电性。
3、理解弱电解质的电离平衡及其影响因素 4、了解电离平衡常数的概念及其应用。
学习重点:弱电解质的电离平衡及其影响因素 学习难点:电离平衡常数的应用。
学习过程
目标一、电解质
【导读】阅读《三维设计》P98,回答下列问题
【导思】①理解电解质、非电解质的概念必须把握哪些要点?具体说明常见的电解质、非电解质各包括哪些类型的物质?
②常见的强、弱电解质各包括哪些类型?
③AgCl、CaCO3固体难溶于水,它们是哪类电解质?为什么?
④SO2、CO2、SO3、NH3溶于水能导电,它们是电解质吗?
⑤NH3 、NH3•H2O 、氨水有什么不同?
⑥写出下列物质的电离方程式,并归纳书写电离方程式时的注意事项
Ba(OH)2 : NaHCO3 : BaSO4 : H2S: Al(OH)3: H2SO4:
NaHSO4 水溶液: 熔融:
【导练】1、下列叙述正确的是( )
A、氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 B、铜丝能导电,所以铜是电解质
C、氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D、五氧化二磷溶于水能导电,所以五氧化二磷是电解质
2、下列物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质也不是非电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。
A、浓硫酸 B、硝酸 C、盐酸 D、碳酸钡 E、铜 F、二氧化碳 G、硝酸钾溶液 H、氨水 I、过氧化钠 J、氯化钠 K、水 L、氨气 M、冰醋酸 N、石墨
O、硫酸铜晶体 P、液氨 Q、乙醇
目标二、溶液的导电性
【导思】①溶液的导电性与哪些因素有关?
②BaSO4饱和溶液几乎不导电,而SO3的水溶液导电;1 mol/L的醋酸溶液比0.0001 mol/L盐酸溶液导电性强 。上述事实能说明导电性与电解质、非电解质及强电解质、弱电解质有什么关系?
【导练】3、下列说法正确的是( )
A、在电流作用下氯化钠在溶液中电离成钠离子和氯离子
B、氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D、Al2O3在熔融状态下可以导电,因而是强电解质
E、强电解质的水溶液中不存在溶质分子 F、强电解质的水溶液中不存在分子
目标三、弱电解质的电离平衡及其影响因素
1、概念:在一定条件(温度、浓度)下,当弱电解质分子 的速率与 的速率相等时,弱电解质的电离就达到了平衡状态,这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡
【导思】①弱电解质的电离平衡的特征可概括为:
②影响电离平衡的因素有哪些?
【导练】4、下列外界条件对CH3COOH CH3COO-+ H+如何影响,请填写下表。
外界条件的改变 平衡移动方向 电离程度 c(H+) c(CH3COO-)
升温
加入醋酸钠固体
加入氢氧化钠固体
加入水
通入氯化氢
目标四、电离平衡常数
【导思】1、概念: 2、符号: 3、表示方法(分别以弱酸H2A、弱碱B(OH)2为例):H2A NH3•H2O
4、电离平衡常数的影响因素: .
5、电离平衡常数的意义:
⑴电离常数的大小可以比较弱电解质的强弱。
同一温度下,不同种弱酸,电离常数K越大,电离程度越 ,酸性越 。
⑵多元弱酸溶液中的离子浓度大小比较的依据:
比较磷酸溶液中各离子浓度的大小
【导练】5、已知下面3个数据:7.2 x10-4、4.6 x10-4 、4.9 x10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生,NaCN +HNO2 =HCN+NaNO2 NaCN+HF =HCN+NaF
NaNO2 +HF = HNO2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( )
A K (HF)= 7.2 x10-4 B K (HNO2) =4.9 x10-10
C 酸性HF>HNO2>HCN D K(HCN) <K(HNO2) <K(HF)