高三年级化学学案(38)
周次:9 时间:2011.10 主编:王志军 审核:
化学平衡(一)
学习目标:
(1)理解化学平衡状态等基本概念。
(2)理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
重点、难点:重点是化学平衡状态的特征;难点是化学平衡状态判断。
学习过程:
目标一:可逆反应
1、定义:在 下,既能向 同时又能 的反应。
2、特点: 。
目标二:化学平衡状态
导思:1、以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例说明在一定条件下,将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中平衡的建立过程
2、化学平衡定义特征
结合上述实例描述化学平衡定义、特征
定义:
导思:请从定义中提炼出以下内容:
化学平衡的前提: _____________实质:_______
标志:____________特征:
导练1、可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是:
A 3v正(N2)=v正(H2) B v正(N2)=v逆(NH3)
C 2v正(H2)=3v逆(NH3) D v正(N2)=3v逆(H2)
导练2、一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L,0.3mol/ L,0.08 mol/L,则下列判断不合理的是
A.c1:c2=1:3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L
目标三:化学平衡状态的判断:
1、直接标志:
①速率关系:正反应速率与逆反应速率相等:
导思:以密闭容器中的可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例具体说明其含义
②各物质的百分含量保持不变。
2、间接标志:
① 导思:混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变一定能说明反应达平衡吗?以上例具体说明
② 各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
导思::对于密闭容器中的可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),根据对化学平衡概念的理解,判断下列各情况下,是否达到平衡。如不平衡讨论如何改变条件才能说明其达平衡
可能的情况举例 是否达平衡
1、混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
2、正、逆反应速率的关系 ①单位时间内消耗了m mol A,同时生成m mol A
②单位时间内消耗了n mol B,同时消耗了p mol C
③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
④单位时间内生成n mol B,同时消耗q mol D
3、压强 ①其他条件不变,m+n≠p+q时,总压强一定
②其他条件不变,m+n=p+q时,总压强一定
4、平均相对分子质量M ①当m+n≠p+q时,M一定
②当m+n=p+q时,M一定
5、温度 其他条件一定时,体系温度一定
6、体系密度 其他条件一定时,密度一定
7、其他 组成成分有颜色时,体系颜色不再变化
导练3、一定温度下可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦总压强不变
⑧NO2、NO、O2浓度相等
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量
⑩混合气体各组分体积分数(或质量分数)保持不变。
A.①⑤⑥⑦⑨⑩ B.①②③⑦⑧⑩ C.⑤⑥⑦⑨⑩ D.①④⑤⑥⑦
我的收获: