高三化学学案(37)
化学反应速率 (2)
周次: 9 时间:2011年10 月 日 主备人:刁改梅 审核:
学习目标:
1、理解外界条件对化学反应速率的影响
2、了解有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释。
一、影响化学反应速率的因素
1、内因: ,是决定化学反应速率的主要因素。
2、外因:
⑴、浓度:在其他条件不变时,增加反应物的浓度可以 化学反应速率。
实验2-2:实验现象及结论填入课本P20
化学反应方程式:
⑵压强:其它条件不变,增大压强对有气体物质参加的化学反应,反应速率 。
【导思】增大反应体系的压强,反应速率是否一定增大?
⑶温度:升高温度,化学反应速率 。一般来说,温度每升高10。C,化学反应速率增大到原来的2—4倍。
实验2-3:实验现象及结论填入课本P21
化学反应方程式:
⑷催化剂:一般认为使用催化剂,可 化学反应速率。
实验2-4:实验现象及结论填入课本P22
化学反应方程式:
(5)其他因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。
【导练1】下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是 ( )
A. 2SO2+O2 2SO3 B. CO+H2O(g) CO2+H2
C. CO2+H2O H2CO3 D.OH +H+=H2O
【导练2】下列说法正确的是 ( )
A.一定条件下,增加反应物的量,必加快反应速率
B.升高温度对放热反应会减慢反应速率,而对吸热反应才会加快反应速率
C. 增大压强,对气体反应都会加快反应速率
D. 使用催化剂一定会加快反应速率
【导练3】下列说法正确的是 ( )
A.一定条件下,增加反应物的量,必加快反应速率
B.升高温度对放热反应会减慢反应速率,而对吸热反应才会加快反应速率
C. 增大压强,对气体反应都会加快反应速率
D. 使用催化剂一定会加快反应速率
【导练4】100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
① 碳酸钠固体 ② 水 ③ 硫酸钾溶液 ④ 硝酸钾溶液
A.①② B.②③ C.③④ D. ①④
【导练5】.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )
二、外界条件对化学反应速率影响结果的理论解释。
【导思】什么是化学反应的先决条件? 什么是有效碰撞? 什么是活化分子?
变化结果
条件变化 反应所需
能量 单位体积
分子总数 活化分子
百分数 单位体积
活化分子数 有效碰撞次数 反应速率
增加反应物的浓度
增大气态反应物的压强
升高反应物的温度
使用催化剂
相互关系 单位体积活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数
【导练6】在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ② 升高温度 ③ 增大压强 ④ 移去生成物 ⑤ 加入催化剂 A ①③⑤ B ②⑤ C ②③⑤ D ①③④
课堂小结:
【导练6】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( AC )
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同时,Na2S2O3溶液浓度增大,析出硫沉淀所需的时间越短 当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快
B 在化学反应前后,催化剂在质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒如出反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2 (g) +I2(g) 2HI(g),把容积缩小一倍 正反应速率越快,逆反应速率不变
课堂小结:
【导练1】在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ② 升高温度 ③ 增大压强 ④ 移去生成物 ⑤ 加入催化剂 A ①③⑤ B ②⑤ C ②③⑤ D ①③④