高一年级化学学案
周次 20 编号43 时间 2011年 月 日 主编 王建 审核:
第四章第四节 硝酸
学习目标:1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质
3.了解硝酸的用途
学习重点、难点:硝酸的化学性质
学习过程
目标一、硝酸的物理性质
【导读】查阅课本或教辅资料的内容,完成下列学习
【导思】1.硝酸有哪些物理性质?
2.98%的硝酸称之为 ,69%的硝酸称之为 。
目标二、硝酸的化学性质
【导读】阅读课本以及教辅资料,完成下列学习。
【导思】3.硝酸不稳定,很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解,硝酸越浓,就越容易分解。我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色,就是由于硝酸分解产生NO2的缘故。
⑴写出HNO3分解的化学方程式
⑵硝酸应该如何保存呢?
4.观看铜和硝酸反应的视频,完成下列学习.
⑴写出铜和浓硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑵写出铜和稀硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑶在以上两个反应中体现了硝酸的什么性质
⑷以上两个反应所涉及的离子方程式分别是
⑸①作氧化剂(即被还原的)n(HNO3)和生成n(NO2)、n(NO)的关系分别是什么?
②起酸性(即未被还原的)n(HNO3)和反应的n(Cu)的关系分别是什么?
③由①②可得出消耗n(HNO3)和n(Cu)与生成氮得氧化物n(NOX)的关系
5.常温下,Fe、Al和浓硝酸反应吗?为什么?
6..非金属只与浓硝酸反应,不与稀硝酸反应,并且需要加热,写出炭与浓硝酸反应的化学方程式。
7.⑴通过以上学习可知硝酸与金属反应时,主要是HNO3中+5价的氮得到电子被还原,通常浓硝酸被还原得到的产物是 ,稀硝酸被还原得到的产物是
⑵硝酸中+5价的氮得到电子,被还原成较低的氮,常见的还原产物有哪些?
⑶硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时,硝酸被还原所得到的产物不同,其原因是
目标三、硝酸的用途
【导读】阅读P102,完成下列学习
【导思】8..硝酸有什么用途?
【导练】1.在浓硝酸中放入铜片:
(1)若铜有剩余,从开始到反应结束的现象是
则整个反应过程所涉及的化学方程式为:_______________________
(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
2.. .在Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀HNO3,充分反应后剩余固体a g。再向其中加入一定量的稀盐酸,充分振荡后还剩余金属b g,则( )
A. a可能等于b B. a一定大于b
C. a一定等于b D. a可能小于b
3.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是( )
A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol
【课后小结】请你总结硝酸具有哪些化学性质: