高一年级化学学案
周次 19 编号 39时间 2011年 12 月 日 主编 贾芳 审核:_______、________
第四章 第三节 氮的氧化物
学习目标
1.了解NO、NO2的物理性质;
2.掌握NO、NO2的化学性质;
3.理解酸雨的形成原理。
学习重点、难点:NO、NO2的化学性质及其溶于水的计算。
学习过程
目标一、NO、NO2的物理性质
【导读】阅读课本P91~92页,熟记NO和NO2的物理性质。
【导思】1.请你设计一个表格,比较NO和NO2的物理性质。
目标二、NO和NO2的化学性质
【导读】阅读课本P91及P92有关NO、NO2化学性质的内容,完成以下学习:
【导思】2.空气中的NO是如何形成的?请用化学方程式表示。
3.NO的稳定性如何,请用化学方程式表示。
4.写出工业上利用NO2生产硝酸的化学方程式及离子方程式,用单线桥法表示电子转移
的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
5.实验室制备NO、NO2气体时,应如何收集?为什么?
【导思】6阅读课本P92“科学探究”,完成课本上表格。
(1) 通过探究我们知道要使NO2完全溶于水,要通入适量的O2,请写出反应的总化学方
程式:________________________________________。
当V(NO2):V(O2) = ____时,恰好完全反应
< 4:1时,剩余______气体
(2) 上述实验,若将NO2换成NO,反应的总化学方程式:_____________________________。
当V(NO):V(O2) = _____时,恰好完全反应
< 4:3时,剩余______气体
目标三、SO2和NO2对空气的污染
【导读】阅读课本P93~95“大气污染、酸雨的防治、雨水pH的测定”。
【导思】7.空气中SO2、NO2的主要来源:煤、石油和某些金属矿物中含_________________,
因此燃烧或冶炼时,往往会生成______。在机动车内燃机中燃料燃烧产生的________
条件下,空气中的______往往也参与反应,生成_______,在空气中_______迅速被氧
化为________。
8.SO2、NO2的主要危害:
(1)SO2和NO2是主要的大气污染物,直接危害人体健康,引起______________________,
严重时会使人死亡;
(2)大气中的SO2、NO2溶于水形成________溶液,随雨水降下,就可能成为________。
(3)NO、NO2是造成____________________的主要原因。
9.酸雨
由于溶解了____________,正常雨水的pH为______,酸雨的pH__________。
10.防治酸雨的常见措施有哪些?
【导练】1.将20ml充满NO和NO2混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,
剩余气体的体积变为10ml,求原混合气体中NO和NO2的体积各为多少?
【导练】2.下列气体中,不能用排空气法收集的是[双选] ( )
A.H2 B.CO C.NO D.O2
【导练3】酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有
关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ( )
①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
【课后小结】NO、NO2化学性质:______________________________________________
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