高一年级化学学案
周次: 编号: 17 时间:2011年 月 日 主编:王 建 审核:
第二章第三节 氧化还原反应(第1课时)
学习目标
1.理解氧化还原反应的特征、实质。
2.学会利用特征判断氧化还原反应。
学习重点、难点:氧化还原反应的特征、实质。
学习过程
目标一、氧化还原反应的特征
【导读】请同学们阅读课本35页—36页有关氧化还原反应的知识。
【导思】1.请同学们以2CuO+C
2.(1)请分析以下两个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有何变化。
2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ H2O+C 高温H2+CO
(2)根据(1)中结论,分析氧化反应、还原反应、氧化还原反应与元素化合价的升降分别有什么关系?
(3)请同学们思考Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu是氧化还原反应吗?为什么?
3.(1)请同学们从化合价升降的角度总结氧化反应、还原反应和氧化还原反应的定义。
(2)氧化还原反应的特征是什么?
【导练】1.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ B.CuO + 2HCl = CuCl
C.3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 D.Cu + Cl2 点燃 CuCl2
2.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A.CuO+H2
C.3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 D.2Na + Cl2 点燃 2NaCl
目标二、氧化还原反应的实质
【导读】请同学们阅读课本36页—37页,思考氧化还原反应中元素化合价升降的根本原因是什么?
【导思】4.(1)2Na + Cl2 点燃 2NaCl过程中电子转移(金属与非金属反应)
每个钠原子 (填“得到”或“失去”,下同) 个电子成为Na+,钠元素化合价从 升高到 ,被 ,发生 反应;氯原子 个电子成为Cl−,氯元素化合价从 降低到 ,被 ,发生 反应,最后Na+和Cl−由于静电作用而结合形成NaCl。
(2)H2+ Cl2 点燃 2HCl过程中电子转移(非金属与非金属反应)
由于氢、氯两种元素获取电子的能力相差不大,所以发生反应时,它们都未能把双方电子夺取过来,双方各以最外层的 个电子组成一个共用电子对,而且氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强,所以共用电子对偏向于 而偏离 ,因此氯元素化合价从 降低到 ,被 ,发生 反应;氢元素化合价从 升高到 ,被 ,发生 反应。
(3)请你在下列反应的线上标出得失电子以及化合价的升降、被氧化或被还原的情况。
化合价 , 电子,被
化合价 , 电子,被
5.(1)请你从电子转移的角度总结氧化还原反应的定义。
【导练】
3.请你完成课本37页【学与问】1、2题。
4.下列各项所述的关系正确的是( )
A.氧化还原反应的内在本质是电子的转移,氧化还原反应的外观特征是元素化合价发生变化
B.一种物质被氧化,必然有一种物质被还原
C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向,被还原的物质失去电子或电子对偏离
D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应,还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
【课后小结】从得失氧的角度判断氧化还原反应有局限性,是氧化还原反应的表观现象。那如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应?