高一年级化学学案
周次11编号21时间 2011年11月 日 主编:王学芹 审核: 、
化学计量在实验中的应用复习
学习目标
1、 复习巩固物质的量等相关概念
2、 熟练掌握以物质的量为核心的各种类型计算题
3、 复习回顾一定物质的量浓度溶液的配制方法及相关误差分析
学习重点、难点:熟练掌握以物质的量为核心的各种类型计算题
学习过程
目标一、以物质的量为核心的相关概念
【导读】请回顾物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的定义、公式单位及使用时需注意的事项
【导练】1、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
①2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
②1mol N2和N2O组成的混合气体中所含有的氮原子数为2 NA
③0.1mol甲烷含有的质子数目为NA
④c(Al3+)=1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中n(SO42-)=1.5mol
⑤标准状况下,22.4 LCCl4所含的分子数为NA
⑥0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
目标二、以物质的量为核心的各种类型计算题
【导读】请同学们复习学案、配餐11、16号,总结基本公式
【导练】2、同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是 ( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
3、不同体积的相同物质的量浓度的KCl,CaCl2,FeCl3溶液分别用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液与之反应,都可使Cl—离子恰好完全沉淀,则上述三种溶液的体积比是( )
A.1∶2∶3 B.3∶2∶
4、已知12mol/L的浓硫酸的溶质质量分数为a%,现将该浓硫酸用水稀释为溶质质量分数为0.5a%的溶液,则稀释后硫酸的物质的量浓度变为 ( )
A 6mol/L B 大于6mol/L C 小于6mol/L D 无法确定
5、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于 ( )
A.0.37mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
6、已知CO、CO2、N2组成的混合气体的平均分子量为36,则混合气体中CO2气体的质量分数为 ( )
A.37% B.28.1% C.59.5% D.61.1%
目标三、一定物质的量浓度溶液的配制方法及相关误差分析
【导思】请总结用固体配制一定物质的量浓度的溶液和用液体配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器用品,配制步骤及注意事项
【导练】7、实验室现需要230 mL0.1mol/L的盐酸溶液,用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制,填空并回答下列问题:
(1)需量取浓盐酸的体积是 mL,,除量筒外,还需要的其他仪器是
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ;若容量瓶带有少量蒸馏水 ;若定容时俯视刻度线 。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
【课后小结】这节课我们掌握了哪些知识?