高一年级化学学案(25)
周次 12 编号 25 时间 2011 年 月 日 主备:王 建审核:
第三章第一节 金属的化学性质( 第三课时)
学习目标:
1.掌握Al与NaOH溶液的反应。
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
学习重点、难点:Al与NaOH溶液的反应、物质的量应用于化学方程式的计算。
学习过程
目标一、铝与氢氧化钠溶液的反应
【导读】阅读课本51页完成下列学习
【导思】1.实验3—4的现象是什么?
2.请同学们分别写出铝与盐酸、铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式。
3.请同学们思考在Al与NaOH溶液的反应中氧化剂是哪种物质?请你参考下面的设计得出正确的结论。
①Al先与水的反应生成Al(OH)3和H2
②Al(OH)3再与NaOH反应
总反应式(①+②×2):
请用双线桥法标明电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂。
4.通过实验3—4的学习我们能够得出什么结论呢?
5.金属在自然界中的存在形式有哪些? 为什么?
【导练】1.铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?为什么?
2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )
A.硫酸 B.CuSO4溶液 C.盐酸 D.NaOH溶液
目标二、物质的量在化学方程式计算中的应用
【导读】阅读课本P52页完成下列学习
【导思】6.例如H2与O2点燃生成H2O的反应中,
2H2 + O2 ====== 2H2O
粒子数比: 2 : 1 : 2
物质的量比:
质量比:
7.(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的 之比
(2)若各物质均为为气体,化学计量数之比还还等于 之比。
8.阅读课本P52例题
(1)总结物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤:
(2)参照例题第3小问的解题步骤,完成下面练习
4gH2 与O2完全反应生成水蒸气,消耗的O2在标准状况下的体积是多少?
生成水的物质的量是多少?(强调:同种物质必须取同种单位,不同物质可取
不同的相当单位。)
【导练】3.等质量的Al分别与足量的稀硫酸、NaOH溶液完全反应,生成的气体在同温同压下的体积比是
4.将相同质量(物质的量)的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中,产生H2的体积大小顺序:
5.Na、Mg、Al与足量盐酸完全反应生成等质量的H2,消耗三种金属的物质的量之比为 ,
等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸完全反应,生成的H2在相同条件下的体积比为 。
【课后小结】这节课我们掌握的知识有: