高一年级化学学案(5)
周次 4 编号 5 时间 2011 年 9 月 日 主备:王 建审核:
第一章第二节 化学计量在实验中的应用——物质的量
学习目标:
1. 通过学习,了解物质的量及其单位——摩尔
2. 理解阿伏加德罗常数的含义
3. 能根据物质的量与微观粒子数之间的关系进行计算。
教学重点难点:物质的量及单位;物质的量与微粒数目之间的简单计算
学习过程
目标一、物质的量
【导读】请同学们阅读课本第11页“物质的量”相关内容。
【导思】1、物质的量的定义:
符号: 单位: 其符号:
2、能说1摩尔鸡蛋吗?物质的量的使用对象是什么?
3、能说1mol氢吗?物质的量在使用时候需注意什么事项?
4、物质的量和质量、长度一样都是国际单位制中的七个基本物理量之一,当物体长度为1m时或物体的质量为1Kg时我们都知道大约有多长多重,那么当某物质的物质的量为1mol时,它的标准是:国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与
【导练】1、下列说法正确的是( )
A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B.摩尔表示物质的量
C.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D.1molO2中约含有6.02×1023个O2
E. 2mol氢 F. 0.5mol汽车
2.计算下列物质中所含的微粒个数
(1)1molH2O含有_________________个H2O分子
(2)2molCO2含有_________________个CO2分子
(3)0.3molMg2+-含有________________个Mg2+离子
(4)0.25molCH4含有________________个CH4分子
3、说出下列符号的含义
(1)2H ; (2)2molH ;
(3)2molH+ ; (4)2molH2 ;
目标二、阿伏加德罗常数
【导读】请同学们结合下边材料阅读课本11页“阿伏加德罗常数”的相关内容
阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得有着很大的贡献,所以用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念,化学上用NA表示阿伏加德罗常数。其单位是mol-1,它表示1mol任何粒子的粒子数,其值近似等于6.02×1023,类似于π和3.1415926之间的精确值与近似值的关系。
【导思】1、阿伏加德罗常数的定义:
符号: 单位: 它通常用 表示。
2、请你自己用心体会物质的量与摩尔的区别;阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的区别。
【导练】1、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值
C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1mol
D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
目标三、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系
【导读】我们规定12个为1打,那么24个就是两打,那么规定为1mol任何粒子集体所含的粒子数为6.02×1023个,那么12.04×1023个粒子的物质的量是2摩尔,请同学们阅读课本后总结出物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系。
【导思】1、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系
2、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,则6.02×1023个水分子中含有多少个氢原子和多少个氧原子?同理1mol水中含有多少摩尔的氢原子和氧原子?
【导练】1.计算下列物质的物质的量
(1)6.02×1023个碳原子
(2)3.01×1023个O2分子
(3)1.204×1022个CO2分子
(4)1.505×1022个SO42-离子
2. ①1个水分子中含有 个电子,1mol水中含有 mol电子
②2molCH4中含有 molC, molH
③0.5molH2SO4中含 个H,_______molO,______mol电子
【课后小结】
这节课我们掌握了哪些知识: