高三年级化学学案(74)
周次: 17 时间:2011年 12月 日 主编:贺宏 审核:
物质结构与性质综合复习(三)
学习目标:理解物质结构和性质的综合应用
学习重点、难点:综合习题讲练
【导思】研究下题,回忆元素性质与周期表的关系
【导练】1、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b c d e f
g h i j k l m
n o
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式
(2)d的氢化物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ;k在空气中燃
烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(4)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ,试从结构角度加以解释:
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中i原子的配位数为_ ,一个晶胞中i原子的数目为_ _。
②该晶体的密度为_______(用字母表示)。
【导思】2、结构与元素在周期表中位置的关系
【导练】2、请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
(2)第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中,GaN属于 晶体。
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。
【导练】3、氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。
(2) N N的键能为942 kJ•mol-1,N-N单键的键能为247 kJ•mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。
CO与N2相似,分子中都存在一个共价叁键,其中含 个π键。右表为CO和N2的有关信息。根据表中数据,说明CO比N2活泼的原因是
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂
c.复合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
【导练】4、 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,该配合物与硝酸银按3:1反应。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。