高三年级化学学案(69)
周次: 编号:69 时间:2011年12月2日 主编:霍永亮 审核:
课题:原子晶体
学习目标1.了解原子晶体的构成以及物理特性
2.了解金刚石、二氧化硅的结构
重点难点:1. 金刚石、晶体硅、二氧化硅的结构
学习过程:一:原子晶体
【导读】阅读选修3 P68—69相关内容,回答下列问题。
1.原子晶体的构成粒子是 ,该晶体是该粒子以 结合成三维的
结构
2.原子晶体的物理特性是 高, 大,但比较脆。
【导思】1.归纳你所知道的常见的原子晶体。
2.金刚石、晶体硅、碳化硅的熔、沸点的比较,依据是什么?
二:金刚石、二氧化硅的结构
【导读】阅读选修3 P68—71相关内容,回答下列问题。
1.金刚石的结构
(1)每一个C与 个C以 键结合,形成 体结构。键角 ,最小的碳环由 个碳原子组成且不在同一平面内,每一个C原子 个环共有。每一个碳原子参与 四条C-C键的形成,故碳原子数与C—C键数之比是 。
2.二氧化硅的结构
(1)每一个硅与 个氧以 键结合,形成 结构。
(2)每一个正四面体占有 个硅, 个“1/2”氧,n(Si):n(O)= .
(3)最小环上有 个原子,即 个O, 个Si。
【导思】1.金刚石的晶胞是正四面体吗?请画出其晶胞
2.原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高吗?
【导练】1.下列描述中正确的是( cd )
A.CS2为V形的极性分子
B.Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
2.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是 键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。
小结:这节课我学会了: 还存在的问题: