高三年级化学学案(55)
周次:12 时间:2011年11月 日 主编:任凯 审核:
电解原理
学习目标:1、了解电解的概念及电解池的构成条件。
2、掌握离子放电顺序和电解规律。
重点难点:离子放电顺序及电解规律
教学过程:
目标一、电解的概念及电解池的构成条件
[导读]阅读教材P79~80电解原理的内容
(1)电极反应和电解化学方程式或离子方程式
阳极: ( 反应)阴极: ( 反应)
阳极电极质量 ,阴极电极质量
电解化学方程式:
(2)电解质溶液中离子浓度的变化:铜离子浓度 ,氯离子浓度
(3)如何使电解质溶液复原
(4)从能量的角度来看,电解过程是 能转化为 能的过程。
[注] 电解液可以是电解质水溶液,也可以是电解质的熔融态。
基本概念:
放电:
电解:
电解池:
[导思1]比较原电池和电解池的构成条件,电极的判断及电子的流向
[导练1]关于电解池的说法正确的是( )
A、阳极上发生的是还原反应 B、与电源的正极相连的是电解池的阴极
C、与电源的负极相连的电极上发生还原反应
D、有气体逸出的电极一定与电源的正极相连
目标二:离子放电顺序和电解规律
[导读](1)阳离子放电顺序(即氧化性顺序)-阴极产物判断
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
注:Fe3+ 放电反应为:Fe3+ + e- ==Fe2+
(2)阳极放电顺序(即阴离子放电顺序)
(除Pt、Au外)金属单质>S2- >I - >Br- >Cl - >OH - >含氧酸根>F -
[导练2]、在下图中,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( )
[导练3]从H+、Cu2+、Na+、Cl- 和SO42- 中选出合适的离子组成电解质,按下列要求进行电解:(1)以碳棒为电极,使电解质含量减少而水量不变,进行电解,可采用的电解质是 。
(2)以碳棒为电极,使电解质含量不变而水量减少,进行电解,可采用的电解质是 。
(3)以碳棒为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水量都减少,进行电解,可采用的电解质是 。
[导思2] 归纳以惰性电极电解酸碱盐溶液的一般规律
[导思3]电解时溶液PH如何变化?
[导练4]用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液PH下降的是( ) A. CuSO4 B. AgNO3 C. BaCl2 D .H2SO4
[导练5]、某电解池内盛有硫酸铜溶液,插入两根电极,接通直流电源,欲达到如下要求:①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH减少, 则应选用的电极是( )
A、阴阳两极都是石墨 B、铜作阳极,铁作阴极
C、铁作阳极,铜作阴极 D、铂作阳极,铜作阴极
精神小结: