高三年级化学学案(49)
周次: 编号:49 时间:2011年11月5日 主编:霍永亮 审核:
课题:溶液中离子浓度大小比较
学习目标:1。理解物料守恒、电荷守恒、质子守恒
2.学会溶液中离子浓度大小比较
重点难点::
学习过程:一:物料守恒、电荷守恒、质子守恒
【导读】复习有关内容,回答下列问题。
1.物料守恒:电解质溶液中某一部分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和
NaHS ; Na2CO3 .
KHCO3 ; Na3PO4 .
2.电荷守恒:电解质溶液中阴阳离子所带的正、负电荷数目相等。
H3PO4 ; NaHCO3 .
NaHS ; Na2CO3 .
3.质子守恒:水电离的特征是c(H+) = c(OH-)
K2CO3 ; Na2CO3 .
【导思】1.请你写出NaHCO3的物料守恒式、电荷守恒式、质子守恒式。
二:粒子浓度大小的比较
【导读】复习有关内容,回答下列问题。
离子浓度大小的比较,要抓住化学平衡移动原理、电离平衡、水解平衡以及三守恒。
1.多元弱酸溶液:依据电离分析,如H3PO4溶液中离子浓度大小顺序
2.多元弱酸的正盐:依据水解分析,如Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序
3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看其它离子对其影响因素。如相同物质的量浓度的下列溶液中a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4其c(NH4+)的大小顺序是
4.混合溶液中离子浓度的比较,要考虑多种影响因素。如相同浓度的氯化铵溶液和
氨水等体积混合后,各离子浓度的大小顺序为 。
【导练】1.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3-)
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol•L-1]:
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)
2. 室温下,在25mL 0.1mol.L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L-1 CH3COOH 溶液,pH 与滴加 CH3COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
B.在B点:a>12.5,且有
C.在C点:
D.在D点:
3.下列叙述正确的是( )
A.0.1mol•L-1氨水中,c(OH—)=c(NH+4)
B.10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH—)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
4. 对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关 系表述正确的是( )
A. 某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+)
B. 0.1 mol•L-1(NH4)2SO 4溶液中:c(H+)>c(NH4+)
C. 0.1 mol•L-1的HCl溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:
c(H+) +c(Na+) c (OH-)+c(Cl-)
D. 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
小结:这节课我学会了: 还存在的问题: