高三年级化学学案(35)
周次: 编号:35 时间:2011年10月10日 主编:霍永亮 审核:
课题:第四章第三节:反应热的计算
学习目标:1。掌握盖斯定律及其计算应用。
2. 掌握有关反应热的计算。。
重点难点::化学反应热的综合计算。
学习过程:一:盖斯定律
【导读】复习有关内容,回答下列问题。
1. 盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的 和 有关,而与反应的
无关。如:甲——————→ 乙
↘ ↙
丙 则:△H=
【导思】1.已知HCN溶液与NaOH溶液反应的△H= -12.1KJ.mol-1,HCl溶液与NaOH溶液反应的△H= -55.6KJ.mol-1,则HCN在水溶液中电离的△H= 。
解该题是否运用了盖斯定律?该定律的内涵你理解了吗?
【导练】1. C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ/mol , H2O(g)=H2O(l);△H3=-Q3 kJ/mo已知 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H1=-Q1kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C.0.5(Q1+Q2+Q3) D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
二:反应热的计算。
【导读】复习有关内容,回答下列问题。
1.根据反应物与生成物的总能量计算,计算依据: △H = 。
2.根据键能计算,计算依据:△H = 。
3.根据热化学方程式计算,计算依据:反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
4.根据物质燃烧热计算,计算依据:Q(放)=n(可燃物)×∣△H∣
5.根据盖斯定律计算。
【导思】1.物质贮存的能量与该物质中化学键键能的关系。
【导练】2. 在298K、100kPa时,已知:
2 H2O (g)=2H2 (g)+O2 (g) ;△H1 Cl2 (g)+H2 (g) = 2HCl (g) ;△H2
2Cl2 (g)+2H2O (g) = 4HCl (g) +O2(g) ;△H3
则△ 与△H1和△H2间的关系正确的是
A .⊿ =⊿ +2⊿ B ⊿ =⊿ +⊿
C. ⊿ =⊿ -2⊿ D. ⊿ =⊿ - ⊿
3. 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);ΔH= -571.6KJ•mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH= -890KJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
4.红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如右图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)
根据上图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”,“小于”或“等于”);
小结:这节课我学会了: 还存在的问题: