高三年级化学学案
周次:1 编号3 时间7月27日 主备:罗伟 审核
必修Ⅰ第一章第一节 物质的量 气体摩尔体积(2)
学习目标:
1、 了解阿伏加德罗常数的常见考查方式 2、了解阿伏加德罗定律,并能简单计算
重点难点:
1、 阿伏加德罗常数的常见考查方式 2、阿伏加德罗定律的有关计算
学习过程:
目标一:阿伏加德罗常数的常见考查方式
[导读]阅读资料P2的考点一
[导思]1、请大家归纳使用阿伏加德常数时的注意事项:
[导练]1、(2009福建)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A、24g镁原子的最外层电子数为NA 、1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数目为0.1NAB
C、1mol甲烷分子所含的质子数为10NA D、标准状况下22.4L乙醇的分子数为NA
2、(2009浙江理综)用NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A、标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B、1mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA
3、(2010福建)设NA为阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )
A、在18g18O2中含有NA个氧原子 B、标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C、1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA
D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
4、(2010江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A、常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B、1mol羟基中电子数为10 NA
C、在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3 molI2转移的电子数为6 NA
D、常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4 NA
5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A、6.2g白磷分子中含P—P键0.05NA
B、将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况,其体积约为22.4L
C、6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D、标准状况下,2.24L氧单质所含氧原子数一定为0.2NA
目标二:阿伏加德罗定律及其计算
[导读]阅读资料P3的考点二
[导思]1、请写出阿伏加德罗定律及其常用推论的表达式
2、 归纳气体的相对分子质量的常用的计算方法
[导练]6、(2008海南)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量小
C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
7、(2010湖北黄冈质量检测)同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )
A、x:y等于甲与乙的相对分子质量之比
B、x:y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C、x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D、y:x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
8、(2009苏州模拟)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )
A、当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B、当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C、当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D、当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
9、某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解的方程式为2A==B↑+
2C↑+2D↑测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d
课后小结:这节课我学会了: 还存在的问题有: