高一年级化学学案
周次 20 编号 41 时间 2012年 月 日 主编 王建 审核:
第四章第四节 铵盐
学习目标: 1.掌握铵盐的性质。
2.掌握氨的实验室制法,了解工业制法。
学习重、难点:铵盐的化学性质,NH3的实验室制法。
学习过程
目标一、铵盐的性质
【导思】1.铵盐的概念是什么?
【导思】2.铵盐的物理性质有哪些?
【导思】3.(1)NH4Cl受热后冷却重新转化成NH4Cl晶体,与I2受热后冷却重新转化成I2晶体,这两个过程本质上是否相同?请写出反应化学方程式。
(2)写出NH4HCO3受热分解的化学方程式。
【导思】4. (1)在试管中依次加入NH4NO3固体和NaOH固体,加热。
①若要检验有NH3产生,应该如何操作?
②请写出反应化学方程式。
(2)在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别向两支试
管中滴加适量的氢氧化钠溶液,加热(NH4)2SO4固体的试管而NH4NO3固
体的试管不加热,并用湿润的红色石蕊试纸靠近两支试管口,观察到的
现象是什么?请写出反应化学方程式以及其离子方程式。
【导思】5.如何进行NH4+ 的检验?
目标二、氨的实验室制法
【导读】阅读课本P99,完成下面的学习。
【导思】6.(1)实验室制取氨的原理是什么?请写出反应化学方程式。
(2)实验室制取NH3的发生装置与制取O2的装置是否相同?实验装置的类型属于什么?
【导思】7.(1)如欲收集干燥的NH3应做如何处理?
(2)收集NH3的方法是什么?
(3)实验室制取氨为什么要用棉花团,其目的是什么?
(4)如何检验NH3是否收集满?
(5)多余的NH3要如何处理?请画出所采用的装置图。
【化学视野】实验室中也可以用以下方法制取氨气。
a.加热浓氨水法 原理:NH3•H2O == NH3↑+ H2O
b.浓氨水加碱石灰或烧碱或生石灰法
原理:碱石灰吸水,增大氨水的浓度;碱石灰溶解放热,氨水温度升高;碱石灰的溶解增大了氨水中OH-的浓度。这些变化都有利于以下反应的发生:
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
【导思】8.阅读课本P97,写出工业上制取氨的化学方程式。
【导练】1.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、NO3-、SiO32-
【课后小结】请你总结铵盐的化学性质