高一年级化学学案
周次: 编号: 时间:2011年11月 日 主编: 贾 芳 审核:________、________
第三章 第二节 铁的重要化合物
学习目标:
1.掌握铁的氧化物的性质。
2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质
学习重点难点:Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质
学习过程:
目标一、铁的氧化物
【导读】阅读课本P59相关内容,完成下面学习
【导思】1.完成下面的表格
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FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
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俗名 |
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铁的化合价 |
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物理性质 |
色、态 |
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溶解性 |
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化学性质 |
与H2O反应 |
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与盐酸反应 |
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与CO反应 |
(铁的氧化物用通式FexOy表示) |
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用途 |
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磁性材料、炼铁材料 |
【导思】2. FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物吗?
3.是否所有的金属氧化物都能与水反应生成碱?请举例说明。
4.FeO在空气中是否能稳定存在?为什么?用化学方程式表示。
5.Fe3O4是纯净物还是混合物?
目标二、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质
【导读】观看视频:Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备。
【导思】6.完成课本P60实验3—9的表格。
7.通过实验可得出Fe(OH)2、Fe(OH)3的物理性质有哪些?
8.请总结出Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质,并用化学方程式或离子方程式表示。
【化学视野】按照教材中的要求制备氢氧化亚铁,很难观察到理想的实验现象,白色沉淀
中往往夹杂着灰绿色,几乎分辨不出。要观察到Fe(OH)2的颜色需从以下几个方面对实
验进行改进:
①试剂:配制FeSO4溶液时加入少量稀硫酸和还原铁粉防止Fe2+被氧化成Fe3+
NaOH溶液要先煮沸排净其中溶解的O2
②操作:避免FeSO4溶液与空气接触,采用“油封”法FeSO4溶液
用长滴管伸到液面下滴加NaOH溶液
【导练】1. FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得铁元素跟氧元素的质量比为21:8, 则
混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比不可能是( )
A. 2:2:1 B. 2:1:
2. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们
鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸 B.烧碱 C.氨水 D. KSCN溶液
3.根据下图所示装置和操作,回答有关问题。
按图所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B管中现象。
①操作1:先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,实验中B管中观察到的现象是:
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②操作2:打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观
察到现象是:
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③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同,此小题不同作答)。
【课后小结】本节课我们要掌握的知识___________________________________________