高一年级化学学案
周次7 编号10 时间 2011年9月 日 主编 王建 审核
周次7 编号10 时间 2011年9月 日 主编 王建 审核
第一章第二节物质的量浓度(第二课时)
学习目标
1.学会对配制一定物质的量浓度溶液中存在的误差的分析方法;
2.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
学习重点、难点:误差分析方法、物质的量浓度与质量分数的换算
学习过程
目标一、配制一定物质的量浓度溶液中误差的分析
【导读】请同学们回顾配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤以及操作注意事项。
【导思】1.请你写出对实验误差分析的依据?
【导读】在初中的时候我们学习过速度、路程、时间三者之间的关系,即V=S/t ,那么为了探究V、t二者之间的关系,我们一般采用让路程S不变,然后通过改变时间t,观察速度V随t的改变而改变,像这样控制一个量,然后研究另两个量变化关系的方法,我们叫做控制变量法。
【导思】2.试通过控制变量的方法,逐条分析造成误差存在的原因及其结果
例题:某同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
【导练】1.配制0.1mol/L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶浓度偏高的是 ( )
A.称量时,左盘高,右盘低
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
目标二、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【导读】回顾初中所学关于溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式
【导思】1.写出饱和溶液中溶质的溶解度与溶质质量分数的换算公式
【导思】2.设溶液体积为1L,溶液的密度为ρ g/ml ,溶质的质量分数为ω,溶质的摩尔质量为Mg/mol,则C=
例题:体积为Vml、密度为ρg·cm—3的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg,某物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为w%,则下列表示正确的是( )
A:c=1000wρ/M B: m=V﹒ρw/100
C:w%=cM/1000ρ% D: c=1000m/VM
【导练】已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg·cm—3,质量分数为w%,物质的量浓度c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液物质的量浓度 。
(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数 。
(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度 。
【课后小结】这节课我们掌握了哪些知识: