高一年级化学学案
周次7 编号 8 时间 2011年9月 日 主编 王建 审核
第一章第二节气体摩尔体积(第2课时)
学习目标
1.掌握阿伏加德罗定律及其应用;
2.掌握阿伏加德罗定律推论的推导方法。
学习重点、难点:阿伏加德罗定律及推论
学习过程
目标一、阿伏加德罗定律及其应用
【导读】请同学们认真阅读课本第14页的内容回答下列问题。
【导思】1..决定气体体积的因素有哪些?
2.影响气体分子间距离大小的外界因素为________和_________。
3.当温度和压强相同时,气体分子间距离能否看成是相等的?
4.当温度和压强相同时, 决定气体体积。
5.在相同的温度和压强下,分子数相同的任何气体都占有_____________,这一规律称为阿伏加德罗定律。
6.阿伏加德罗定律用表达式可表示为_____________________________________________________
7.已知理想气体状态方程为:PV=nRT(式中各个物理量分别代表P:压强 V:体积 n: 物质的量 R:常数 T:热力学温度),在相同的温度和压强下能否根据上式推出阿伏加德罗定律?若能推出的写出其推导过程。
【导练】1、同温同压下,体积相同的CO和NO具有相同的( )
A.物质的量 B.分子数 C.原子数
D.电子数 E.质量
目标二、阿伏加德罗定律推论的推导
【导读】请同学们利用理想气体状态方程自己进行下面的推导。
【导思】8.根据理想气体状态方程,当固定P、V、T中的两个量不变时能推出几个结论?请同学们仿照阿伏加德罗定律的形式用文字和数学表达式描述所得出的结论?
【导练】2、同温同压下,原子数相同的O2和NH3其体积比为( )
A. 1:2 B.2:1 C. 1:3 D 3:1
【导思】9.结合V=m/ρ, n=m/M和理想气体状态方程PV=nRT能得出什么结论?试写出其推导过程。(提示得出的结论是关于密度和摩尔质量之间的关系)
10.同T、同P、同V,气体的m1/m2 =___________
11. 同T、同P、同m,气体的M1/M2 =___________
【导练】3、 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,其密度之比为__________,体积之比为___________
4、在温度和压强均相同的两个容器中分别充入质量相等的甲、乙两种气体,且M甲>M乙,则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的密度比乙的密度小
5、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数相等
【课堂小结】本节课我们要掌握的知识是